金刚石和石墨哪个稳定

金刚石和石墨的组成元素是一样的，都是碳，但是他们的物理性质却完全的不一样，石墨软、金刚石硬；他们两个相比，金刚石最稳定，因为金刚石的碳结构是四方体，最为稳定。

金刚石和石墨哪个稳定

石墨比金刚石更稳定的原因：

1、从分子结构上说，石墨是平面六边形，而金刚石是立体网状，只能说金刚石的物理性稳定，也就是说，金刚石比石墨要硬，但是具体到每一个晶块的话，石墨的六边形要稳定。

2.从能量的角度看，研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。金刚石在一定条件下可以变为石墨，说明金刚石的能量比石墨的能量高，由此可得石墨的键能比金刚石大，所以石墨比金刚石稳定。

怎么样比较金刚石比石墨稳定

在空气中灼烧。将金刚石和石墨在空气中。灼烧不断的提高温度，然后统计温度，观察金刚石和石墨哪一个最先燃烧或消失生成二氧化碳。

根据实验数据分析，金刚石比石墨更稳定，当温度升高到2200℃时，什么会燃烧生成二氧化碳到达2400℃时，金刚石也会生成二氧化碳。

金刚石和石墨的化学性质是否相同

金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。

而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。

为何金刚石不在常温下转化成石墨

金刚石和石墨在室温下都很稳定，不会发生相互转化。

二者在内部结构上大不相同，所以即便是转化了，也不属物理转化。化学：二者结构稳定，尤其石墨，为空间网状结构，在一般条件下，是很不易相互转化的。

金刚石变成石墨可以用高温方法。

石墨能量更低，结构其实更稳定的。

只要打破了金刚石的键，就很容易变成石墨了，打破金刚石键需要很高能量，可以用高温法。

与石墨出身相同，为什么金刚石那么特别

金刚石和石墨同样由碳原子构成，金刚石为什么会如此的坚硬，这取决于它的分子结构。

每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。

金刚石和石墨相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右（金刚石的密度约为3.5-3.53g/cm，石墨的密度约为2.09–2.23g/cm）。

碳原子通过强烈的相互作用（化学键）紧密结合时，原子间的距离越小，相互作用越强。在石墨的一个片层中，碳原子间的距离比金刚石小，相互作用更强，更难被破坏，所以石墨的熔点更高。