热化学方程式书写注意事项

热化学方程用来计算化学反应的热效应，表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式，热化学方程不仅包括反应物和生成物，还包括在反应中放出或吸收的热量。

热化学方程式书写注意事项

1、注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×105Pa。

2、注意ΔH的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“−”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol?1;根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍;若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

3、注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“↑”和“↓”。

4、注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数;而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。

5、注意ΔH单位的意义：热化学方程式中，ΔH的单位为kJ·mol−1。这里的“mol−1”不表示具体物质，而是表示“1mol反应”或“1mol反应进度”，指“1mol特定的反应组合”。如“H2(g)+O2(g)H2O(1)ΔH=−285.8kJ·mol−1”，“1mol反应”指“1molH2(g)与molO2(g)生成1molH2O(l)”这一特定反应组合。

6、注意可逆反应ΔH的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。

热化学方程式怎么写

1、先写出所要配平的化学方程式，例如：2H2+O2=2H2O

2、再注明各物质的状态：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

3、最后写出反应热：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol

热化学方程式的书写步骤

1、步骤1：写方程——写出配平的化学方程式;

2、步骤2：标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态;

3、步骤3：标条件——标明反应物的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注);

4、步骤4：标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“−”;

5、步骤5：标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol−1。

热化学方程式的判断

1、检查是否标明聚集状态。

2、检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致。

3、反应热ΔH的单位是否为“kJ·mol−1”。

4、检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。

5、表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。