高中有机化学方程式
有机化合物很多,具有种类繁多、数目庞大的特点,目前已知的大概有有3000多万种,且每年还在增加。有机化学的组成元素少,有C、H、O、N 、P、 S、 X等。
高中有机化学方程式
高中化学所有有机物的反应方程式:
1、甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)
2、乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
3、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
4、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
5、乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
6、乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
7、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
8、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
9、实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
10、乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
11、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
12、乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl
C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
13、乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
14、实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
15、苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
16、乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)
17、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
18、乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
有机化学的特点
1、分子组成复杂
很多有机化合物在组成上要比无机化合物复杂的多。
例:C9H20有35种异构体,每一种异构体代表一种物质。
同分异构现象的存在,使得有机化合物更加复杂,因此,有机物要用结构式表示,而不能用分子式表示。
2、容易燃烧
一般的有机化合物都容易燃烧,例:乙醚、汽油、甲烷(沼气)等。但CCl4不燃烧,而是灭火剂(扑灭电源内或电源附近的火)。
有机化学和无机化学区别
区别为主要研究的物质不一样,两者的特点不同。
1.无机化学是一门研究无碳化合物(例如,CO2,Co,碳的单质和碳酸盐是无机的)的结构,组成,性质和变化的科学。无机化学是对无机化合物化学的研究,是化学领域的重要分支。通常,与有机化合物相反,无机化合物是指大多数不具有C-H键的化合物。因此,碳氧化物,碳硫化物,氰化物,硫氰酸盐,碳酸和碳酸盐,碳硼烷,羰基金属等属于无机化学类别。
2.有机化学是对含碳元素进行化学研究,研究其结构,组成,性质,变化,合成的科学方法。在有机化学发展的早期,有机化学工业的主要原料是动植物。有机化学主要研究从动植物中分离出来的有机化合物。